下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是(　　)

A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B．冰的密度比液態(tài)水的密度小

C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水

D．H2O比H2S穩(wěn)定


解析　氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故只有D項(xiàng)與氫鍵無關(guān)。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取．已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸�。�（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品

（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有　　．

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）操作①的名稱是　　；試劑A為　　（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　　；

Ⅱ　　．

（4）操作②應(yīng)在　　（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　　．

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　．

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　，該反應(yīng)△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是　　（填序號）．

①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)________c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是(　　)

A. NH3分子是非極性分子

B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等

C. NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°18′

D. NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。

請回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

(4)AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸  

②油脂水解后得到的醇是丙三醇  

③蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸  

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物 

⑤氨基酸具有兩性．

　

A．

②③

B．

③④

C．

②③⑤

D．

①②⑤

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