氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程,下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.請回答:
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式(不必配平)______:
(2)反應中硝酸表現(xiàn)出______、______的性質(zhì).
(3)反應中若產(chǎn)生4.48L(標準狀況)氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol.
(4)硝酸濃度不同,與甲反應的產(chǎn)物不同.若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是______:
解:(1)根據(jù)得失電子知,還需要一個氧化反應,反應物得電子化合價降低,根據(jù)元素化合價知,氧化亞銅具有還原性,則甲是氧化亞銅,氧化亞銅和硝酸能發(fā)生此反應,
3Cu
2O+14HNO
3=6Cu(NO
3)
2+2NO↑+7H
2O,
故答案為:3Cu
2O+14HNO
3=6Cu(NO
3)
2+2NO↑+7H
2O;
(2)該反應中部分硝酸中氮元素化合價變化,部分不變,硝酸體現(xiàn)的氧化性和酸性,故答案為:酸性;氧化性;
(3)根據(jù)3Cu
2O+14HNO
3=6Cu(NO
3)
2+2NO↑+7H
2O知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
=0.6mol,
故答案為:0.6;
(4)硝酸濃度不同,與甲反應的產(chǎn)物不同,若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,
說明硝酸中氮元素得電子數(shù)變少,濃硝酸和氧化亞銅反應生成二氧化氮,
故答案為:使用較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO
2.
分析:(1)根據(jù)得失電子知,還需要一個氧化反應,反應物得電子化合價降低,根據(jù)元素化合價知,氧化亞銅具有還原性,所以氧化亞銅和硝酸能發(fā)生此反應;
(2)根據(jù)硝酸中元素化合價是否變化判斷;
(3)根據(jù)氣體和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系分析.
點評:本題考查了氧化還原反應,明確元素化合價是解本題關(guān)鍵,注意氧化亞銅中銅元素的化合價,難度不大.