13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是還原產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被還原
D．1mol H2C2O4參加反應有2mol電子轉移

分析 反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，故A正確；
B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．

（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應的化學方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1示．
加入HIO3（填酸的化學式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為5.4mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的（　�。�
A．陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質一定含陰離子
B．陰、陽離子相互反應不一定形成離子化合物
C．共價化合物均屬于弱電解質
D．由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設v正和v逆分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下逆反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達到平衡時（　　）
A．各物質的量濃度保持不變B．各物質的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．標準狀況下，若把2.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LHCl 溶液各取2L混合（假設混合后溶液總體積為4L），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余．
（1）混合后產(chǎn)生氣體的體積．
（2）此時溶液中Fe2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標準液滴定待測液，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D．中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大
B．減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小
C．加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動
D．充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器內CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變     D．容器內壓強保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．

①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小
D．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）＜v逆（H2O）
（4）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達平衡時各組分體積分數(shù)都與（3）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體異構體）（　　）
A．12 種B．24 種C．36 種D．40 種

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