18．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標準液滴定待測液，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D．中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

分析 A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小；
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；
D．堿緩慢倒入酸中，不能準確測定反應的最高溫度．

解答 解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的物質的量濃度偏大，故B錯誤；
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；
D．堿緩慢倒入酸中，不能準確測定反應的最高溫度，熱量損失導致所測溫度值偏小，應一次性迅速將將堿倒入酸中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查實驗基本操作、誤差分析等，明確實驗原理及儀器的正確使用方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
編號溫度（℃）起始物質的量
（mol）		平衡物質的量
（mol）		達到平衡所需時間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80  t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電源的正極上    
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
⑤需用CuSO4溶液作電解液       
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分．
實驗序號實驗步驟（內容）現(xiàn)象
①在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管a放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產生．經(jīng)計算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/
請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容．
由實驗⑥中看到的所有現(xiàn)象：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結論是Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強．
寫出所有化學方程式說明得出結論的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是還原產物
C．H2C2O4在反應中被還原
D．1mol H2C2O4參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.100mol/L
D．B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質
B．人們用明礬對水進行消毒、殺菌
C．反應原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某些有機化合物的結構可用“鍵線式”表示，如異 丁烷的結構簡式可寫為．某油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：

①由圖可知其分子式為C10H16．
②金剛烷分子中有4個“”結構．
③其一氯代物有2種．
（2）下列實驗操作及結論或有關說法一定正確的是BD（填序號）
A．石油采用分餾的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分餾為化學變化
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去
C．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．向盛有苯的試管中滴加酸性KMnO4溶液，沒有褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵
（3）A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
①直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為C5H10O；
②已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
③A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
（4）某有機物C4H6O5廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．為了獲得該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與NaOH溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；
②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5molH2；
④該化合物在一定溫度下的脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應；
根據(jù)以上實驗結果，對該化合物的結構可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵     B．有兩個羧基     C．肯定有羥基      D．有-COOR官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

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