8．根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色．
后者為紅褐色		溫度升高，F(xiàn)e3+的水解
程度增大
BNaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入
酸性高錳酸鉀溶液中		溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
C銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸剩余金屬質(zhì)量減小鋁與稀硫酸反應(yīng)使
剩余金屬質(zhì)量減小
D盛有NO2的集氣瓶中加入一定量水氣體變?yōu)闊o色NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解為吸熱反應(yīng)，沸水中鐵離子水解程度大；
B．消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO．

解答 解：A．水解為吸熱反應(yīng)，前者為黃色，后者為紅褐色，可知沸水中鐵離子水解程度大，則溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故A正確；
B．消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能說明生成氣體為乙烯，故B錯誤；
C．銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸鹽，有金屬剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則金屬進一步與硝酸根離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而如為酸性氧化物，與水反應(yīng)只生成酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電離、水解、物質(zhì)檢驗及有機物性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理、實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L標準鹽酸，排凈滴定管仲氣泡后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的“0”刻度以下，記下起始讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③向錐形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其反應(yīng)速率
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
D．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 極是電源的正極，Ti4+在熔融鹽中從左往右遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，理論上生成48mg鈦，則電解過程中通過電解池的電量為386 C
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室利用如圖所示裝置．通過測電壓求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常數(shù)，工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銅電極作正極
C．總反應(yīng)為Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：
Fe3+＞I2
B．向盛有Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：
Cl＞Si
C．2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液（每滴約0.02ml）先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生溶解度：
Fe（OH）3＞Mg（OH）2
D．向H2S溶液中滴加CuSO4溶液有黑色沉淀（成分為CuS）產(chǎn)生酸性：
H2S＞H2SO4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．聚酯纖維（PBT）特別適用于制作游泳衣、體操服、彈力牛仔服、醫(yī)療上應(yīng)用的繃帶等高彈性紡織品．A、D為石油化工產(chǎn)品，以二者為原料可以用來生產(chǎn)聚酯纖維（PBT），其生產(chǎn)流程如圖：
已知：
①A分子中所有的原子都處于同一個平面
②D的產(chǎn)量為一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志
③醛分子間可發(fā)生如下反應(yīng)：
請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的核磁共振氫譜有2個峰．
（2）工業(yè)上獲得D的主要途徑是石油裂解．
（3）F中所含的官能團的名稱為羥基、醛基，G的名稱為1，3-丁二醇．
（4）寫出E→F的方程式．
（5）C+I→PBT的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（6）C的芳香族同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有11種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        ②苯環(huán)上有四條側(cè)鏈
寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 或 （任寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，2.0g重水（D2O）中含NA個電子
C．1.0L0.1mo1•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案