【題目】Ⅰ、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.滴定終點(diǎn)時(shí),有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計(jì)數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線
Ⅱ.(6)為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點(diǎn)的判斷方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【答案】①④ 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去,且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L
【解析】
酸堿中和滴定時(shí),滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;錐形瓶不能潤(rùn)洗;滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化;
酸式滴定管為玻璃活塞,堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管;
根據(jù)c(待測(cè))=,分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響;
根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式;
利用Fe(OH)3的Ksp= c(Fe3+) c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3+)。
Ⅰ(1)①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,故①錯(cuò)誤;④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,測(cè)定結(jié)果增大,所以錐形瓶不能潤(rùn)洗,故④錯(cuò)誤;答案為:①④。
(2)氫氧化鈉要用堿式滴定管,選擇乙,答案為:乙;
(3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
(4)因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?/span>滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色,答案為:由紅色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色;
(5)根據(jù)c(待測(cè))=,分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響:
A.滴定終點(diǎn)時(shí),有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,滴定結(jié)果偏大,符合題意;
B.觀察計(jì)數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后仰視,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,滴定結(jié)果偏大,符合題意;
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,滴定結(jié)果無影響;
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,滴定結(jié)果偏小;
E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,滴定結(jié)果偏;
F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,滴定結(jié)果偏大,符合題意;
答案為:ABF;
Ⅱ.(6)該反應(yīng)中,Fe2+被氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可以寫出離子方程式為:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O;由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝在酸式滴定管中;由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色,所以不需要指示劑;終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色,當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后,紫色不再褪去;
答案為:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O ;酸式;否;滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去,且30 s不變色;
(7)制得純凈CuCl2溶液,要除去雜質(zhì)FeCl3,還注意不能引入新的雜質(zhì),可以加入的物質(zhì)有:CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3);溶液pH=4,c (OH-)=10-10mol/L,c(Fe3+)===mol/L;
答案為:CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) ;2.6×10-9mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素可組成一種最輕的氣體單質(zhì),B元素是地殼中含量最多的一種元素,C元素是組成有機(jī)物必不可少的一種元素,其單質(zhì)石墨可用于制造鉛筆,D元素的質(zhì)子數(shù)為11。
(1)這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____(填元素符號(hào))
(2)A與B可組成兩種化合物,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1與1:1,這兩種化合物分別是:____、_____。
(3)請(qǐng)畫出D+的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(4)有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成,這種化合物的化學(xué)式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時(shí)使用,它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是( )
A. 濃硫酸與水B. 氫氧化鈉與水C. 生石灰與水D. 氯化鈉與水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是( )
A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應(yīng)生成NO2
C. N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑
B. 濃HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),HNO3常被還原為NO2
C. 實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存,并放在陰涼處
D. 常溫時(shí),可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1)2個(gè)硫酸根離子________;
(2)2個(gè)鎂原子_______;
(3)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) ___________;
(4)3個(gè)氮分子_________;
(5)人體中含量最高的金屬元素是_____________.
(6)在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑,俗稱小蘇打 .其主要成分是_________________(填化學(xué)式)
(7)吸煙有害健康,煙草燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,它是___________(填化學(xué)式).
(8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學(xué)方程式為:_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè);
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L;
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素,周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五種元素中原子半徑最大的,Z和W是同族元素,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>R
B. X2Z2的電子式為:
C. X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D. Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com