【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑

B. 濃HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),HNO3常被還原為NO2

C. 實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存,并放在陰涼處

D. 常溫時(shí),可以用鐵制容器儲存濃鹽酸

【答案】D

【解析】

試題濃硫酸既有強(qiáng)氧化性和吸水性,但可以干燥CO2和氯氣,不能干燥堿性氣體和還原性氣體,A正確;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,B正確;濃硝酸見光易分解,所以實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存,并放在陰涼處,C正確;鐵和鹽酸反應(yīng),所以不能用鐵制容器儲存濃鹽酸,D錯(cuò)誤,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu))

1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、某學(xué)生用0.2000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)________

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填”)

(3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________

(5)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A.滴定終點(diǎn)時(shí),有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處

B.觀察計(jì)數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后仰視

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線

Ⅱ.(6)為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填酸式堿式)滴定前是否要滴加指示劑?___(填),滴定終點(diǎn)的判斷方法:_____________________________

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機(jī)合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑,并起導(dǎo)電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電,故稱為雙極室成對電解法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%

B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,H=+34kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2的體積為11.2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CON2的混合氣體的體積約為22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥

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