Question

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當(dāng)燒
杯中液體成為紅褐色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠
體）+3HCl．用一束強(qiáng)光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現(xiàn)象：

 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象

 

原因是

 

．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl₃溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于

 

（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：

 

．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：

 

；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈方法：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過會(huì)產(chǎn)生光亮通路；膠體能在電解質(zhì)溶液作用下發(fā)生聚沉，氫氧化鐵是弱堿可以溶解于酸溶液；
（2）生成的是氫氧化鐵沉淀屬于濁液；濾渣洗滌應(yīng)在過濾裝置中進(jìn)行，檢驗(yàn)測(cè)定是否洗凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)洗滌液中是否含氯離子設(shè)計(jì)．

解答： 解：（1）體成為紅褐色時(shí)停止加熱得到氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束強(qiáng)光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察有一條光亮的通路；向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液；因?yàn)辂}酸為電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，后因?yàn)闅溲趸�鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故沉淀溶解．
故答案為：有一條光亮的通路；  先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液；鹽酸為電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，后因?yàn)闅溲趸�鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故沉淀溶解；
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl₃溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于濁液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3 NaCl；將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：繼續(xù)向漏斗中加入蒸餾水，至稍沒過濾渣，使水自然流下，重復(fù)2-3次；檢驗(yàn)是否洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴入幾滴AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀則證明未洗滌干凈，若無白色沉淀則證明已經(jīng)洗凈；
故答案為：濁液；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3 NaCl；繼續(xù)向漏斗中加入蒸餾水，至稍沒過濾渣，使水自然流下，重復(fù)2-3次；檢驗(yàn)是否洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴入幾滴AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀則證明未洗滌干凈，若無白色沉淀則證明已經(jīng)洗凈．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體制備，性質(zhì)分析和沉淀洗滌的方法與實(shí)驗(yàn)工廠分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．