下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類(lèi)型為化合、分解、置換、復(fù)分解，結(jié)合物質(zhì)類(lèi)別及反應(yīng)類(lèi)型來(lái)解答．
解答： 解：A．為化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為置換反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，H、Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，把握反應(yīng)分類(lèi)及分類(lèi)依據(jù)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)類(lèi)別及元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在密閉容器中通入2mL某烷烴和13mL O2，點(diǎn)火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再點(diǎn)火爆炸，此時(shí)O2有剩余．求烷烴的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．若其一鹵代物有4種，命名此烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實(shí)驗(yàn)室制取原理為：

實(shí)驗(yàn)方法：在干燥的錐形瓶中放入稱(chēng)量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時(shí)間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：
 
．
（2）操作Ⅰ為
 
．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：
 
．
（4）某同學(xué)推測(cè)產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)證明不含雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無(wú)色溶液
②
 
．
 
 產(chǎn)品中不含Na2SO4
③向試管C中，
 
．
 
．		產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計(jì)算：稱(chēng)量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計(jì)算表達(dá)式為
 
，計(jì)算結(jié)果為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為180）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
又已知不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.52.00
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為1.6mol?L-1，4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為
 
（求具體數(shù)值），焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列圖象符合反應(yīng)②的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
C、③④⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒
杯中液體成為紅褐色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強(qiáng)光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現(xiàn)象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過(guò)量，這一過(guò)程中可觀察到現(xiàn)象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過(guò)量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：
 
．將得到的分散系過(guò)濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：
 
；
④如圖所示各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
B、
35C1
17
與
37C1
17
互為同位素
C、氧氣與臭氧互為同素異形體
D、乙烯與聚乙烯互為同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案