溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(     )

  A.是否是大量分子或離子的集合體

  B.分散質(zhì)粒子的大小

  C.是否能通過(guò)濾紙

  D.是否均一、透明、穩(wěn)定


考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

專題:物質(zhì)的分類專題.

分析:溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大。

解答:  解;A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體,故A不選;

B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征,故B正確;

C、溶液、膠體都能通過(guò)濾紙,故C不選;

D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的,故D不選;

故選B.

點(diǎn)評(píng):本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì),明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答,較簡(jiǎn)單.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器

(1)寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱A  ;B 1 ;C  ;D  

(2)上述儀器A~D使用前需要檢漏的有  ;不能用于分離的有  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法( 。

  A. 加H2O B. 加入飽和食鹽水

  C. 增大壓強(qiáng) D. 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)X(g)+Y(g)⇌R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)(X)=0.005mol/(L•s).下列說(shuō)法正確的是( 。

溫度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

  A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L

  B. 830℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%

  C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)

  D. 1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)⇌X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氨氣是重要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和  來(lái)制取氨氣.

a.燒堿    b.生石灰 c.氯化銨

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn).

①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為  ;在加熱條件下,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):如果缺少乙處的干燥管,將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中先產(chǎn)生白霧,隨即產(chǎn)生白煙,其原因是  

③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

  A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng):OH+H+=H2O

  B.澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

  C.在Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

  D.往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w:CO2+OH=HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知a克N2含有b個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(     )

  A.          B.          C.          D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性:Mg>C

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性:P>N

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4+

 

A.

③④

B.

②④

C.

①②

D.

全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示的原電池裝置

(1)金屬Zn組成的電極是  極,發(fā)生 反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為  ;

(2)金屬Cu電極反應(yīng)方程式為 

(3)當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí),鋅片質(zhì)量減少 g,銅片表面析出氫氣  L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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