少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　�。�

　 A． 加H2O B． 加入飽和食鹽水

　 C． 增大壓強 D． 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）


考點： 化學反應速率的影響因素．

分析： 少量鐵粉與100mL 0.01mol•L﹣1的稀鹽酸反應，加快反應速率，應增大鹽酸的濃度、升高溫度、加催化劑以及形成原電池等．

解答： 解：A、加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，故A錯誤；

B、加入飽和食鹽水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，故B錯誤；

C、因為無氣體參加反應，所以增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；

D、升高溫度，反應速率加快，故D正確；

故選D．

點評： 本題考查了影響反應速率的因素，難度不大，注意壓強主要是對有氣體參與的反應有影響．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是(　　)

A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是(　　)

A．通入大量O2  B．增大容器容積 C．移去部分SO3  D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

　 A． K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

　 C． Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D． K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N2和CO2．對此反應的下列敘述不正確的是（　�。�

　 A． 使用催化劑能加快反應速率

　 B． 升高溫度能加快反應速率

　 C． 改變壓強對反應速率無影響

　 D． 此反應能減輕尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


）某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：

（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是　　，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為　　

（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是　　，

D瓶溶液的現(xiàn)象是　　．

（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是　　．

（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　．

（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　

（4）裝置D的作用是　

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科目：高中化學 來源： 題型：


黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（　�。�

　 A． S既作氧化劑又作還原劑

　 B． 消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子

　 C． 還原產(chǎn)物只有K2S

　 D． KNO3只發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(     )

  A．是否是大量分子或離子的集合體

  B．分散質(zhì)粒子的大小

  C．是否能通過濾紙

  D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4．在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　　）

　

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

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