Question

【題目】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. Z與X形成的化合物的穩(wěn)定性高于Z的其他同族元素與X形成的化合物的穩(wěn)定性

C. Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，Na2Y2只作氧化劑

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，三種元素的核外電子是之和為18，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，X是H元素，Z是F元素，Y是O元素，A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，原子半徑：O>F>H，A錯誤；B．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以在鹵族元素中HF的穩(wěn)定性最高，B正確；C．Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，只有過氧化鈉中的氧元素的化合價發(fā)生了變化，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D．CaH2、CaO2和CaF2中過氧化鈣的陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:1，氫化鈣、氟化鈣的陽離子和陰離子個數(shù)比為1:2，D錯誤，答案選B。