【題目】運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是( )。
A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)
【答案】A
【解析】
試題分析:A.鋰的金屬性比鈉的要弱些,所以與水反應(yīng)鋰不及鈉劇烈,A錯誤;B.鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色加深,砹(At)為有色固體,鹵化銀都不溶于水和稀硝酸酸,所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 ,B正確;C.堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中燃燒越劇烈,產(chǎn)物越復(fù)雜,所以在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜,C正確;D.鹵素元素從上到下非金屬性逐漸的減弱,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱,所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng),D正確,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是
A.降低反應(yīng)溫度 B.延長反應(yīng)時間
C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是
A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有SO42
B.向某溶液中加入稀硫酸酸化,再滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有Cl
C.向某溶液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀溶解,則原溶液中一定有Ca2+
D.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液,在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰,則原溶液中一定有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相關(guān)關(guān)系正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
B. 原子半徑:Na>Mg>O
C. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D. 離子半徑:Cl->S2->K+
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【題目】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. Z與X形成的化合物的穩(wěn)定性高于Z的其他同族元素與X形成的化合物的穩(wěn)定性
C. Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,Na2Y2只作氧化劑
D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2
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【題目】給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
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【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是( )
A.將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好與V2 mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重d g
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A. 石油的分餾和煤的氣化、液化都是物理變化
B. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有2種
D. 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色
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