用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液｡稱量時,樣品可放

在________(填編號字母)稱量｡

A. 小燒杯中          B. 潔凈紙片上       C. 托盤上

（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____(填編號字母)作指示劑｡

A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______                           _｡

（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________｡

（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果_______            （填“偏高”､“偏低”或“無影響”）。


  (1)A（1分）  (2)B （1分）

(3)便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分）

(4)0.40（2分）  97.56% （2分）        (5)偏高（1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH＝8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 ， 。

（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。

實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。

實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。

    A．該溶液可能含有Na＋                B．該溶液一定含有NH、SO、CO、NO

    C．該溶液一定不含有NO         D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自發(fā)進行的原因是                                                                 

A. 是吸熱反應(yīng)                                  B. 是放熱反應(yīng) 

   C. 是熵減少的反應(yīng)                             D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

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下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳  OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)   HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯氣通入冷水中  Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸  CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl―的是

   A．KClO3溶液    B．液態(tài)HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗方法或結(jié)論正確的是

   A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－

   B．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

   C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

   D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應(yīng)：

FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體           B．加入少量氯化鐵固體

C．減少Fe（SCN）3的濃度       D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是(　　)

A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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