在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：

FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體           B．加入少量氯化鐵固體

C．減少Fe（SCN）3的濃度       D．加水稀釋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA。

D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液｡稱(chēng)量時(shí),樣品可放

在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量｡

A. 小燒杯中          B. 潔凈紙片上       C. 托盤(pán)上

（2） 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用____(填編號(hào)字母)作指示劑｡

A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______                           _｡

（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定10.00 mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________｡

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果_______            （填“偏高”､“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

    A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O   

    B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

                                                            

        

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是__________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

_______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________；

（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述圖Ⅱ裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。

①請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：_______________________________________；

如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)：_______________________________________。

②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：_______

_______________________。

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是

A．CuCl2　 （CuO）                                     B．NaOH　（NaOH）

C．CuSO4�。–uCO3）                                  D．NaCl　 （NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是  

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．HX、HZ、HY    B． HY、HZ、HX    C． HX、HY、HZ     D． HZ、HY、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液變紅色             B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+                 D．剩余固體中一定含Cu

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