下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
C、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_-
D、溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
D．氯水過(guò)量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，漏掉了溴離子與氯氣的反應(yīng)．
解答： 解：A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式中電荷和質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量的新制氯水，溴離子也被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯水過(guò)量的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
 

a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是
 

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為
 

（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L CH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵
B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1個(gè)[Al（OH）4]-
C、常溫條件下，5.6g Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量的濃度為1.3 mol/L，則此溶液中Al3+的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A、0.3 mol/L
B、0.6 mol/L
C、0.7mol/L
D、0.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，稱(chēng)得濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液中c（H+）和c（Cl-）之比為（　　）
A、1：7B、2：9
C、1：8D、2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和
c(HO
C
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
均減小
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、常溫下，pH=5氯化銨溶液和醋酸溶液，由水電離出的c（H+）濃度之比為10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶質(zhì)B形成的2種濃、稀溶液，其溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：ω1、ω2，對(duì)應(yīng)溶液的密度分別為：ρ1、ρ2，等體積混合后溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω＜
ω1+ω2
2
，則ρ1、ρ2的關(guān)系是（　�。�
A、無(wú)法確定
B、ρ1＞ρ2
C、ρ1＜ρ2
D、ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述與示意圖不一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．溶液的pH隨鹽酸體積變化的曲線
B、圖②表示反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線
C、圖③表示CO2氣體通入澄清石灰水中．溶液導(dǎo)電能力隨CO2氣體通入的變化曲線
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）?CH3CH3（g）△H＜0．使用和未使用催化劑時(shí)．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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