Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

 

a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是

 

，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

 

mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是

 

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為

 

（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

 

→

 

→

 

→

 

→f．
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；
（2）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；反應(yīng)中只有氧氣中O元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO₄溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣；
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電性；
（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫《�氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，完成儀器的連接順序；
②物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體為一氧化氮和一氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的量以及產(chǎn)物和量的關(guān)系來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式．

解答： 解：（1）a．Fe用熱還原法冶煉，故a不選；
b．Na的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故b選；
c．Cu用熱還原法冶煉，故c不選；
d．Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故d選；
故答案為：bd；
（2）Cu₂S中Cu、S元素化合價(jià)都生成升高，故Cu₂S是還原劑；反應(yīng)中只有氧氣中O元素化合價(jià)降低，故1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO₄溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣，
故答案為：Cu₂S；4；氫氣；
（3）該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力，
故答案為：做電解質(zhì)溶液，形成原電池；
（4）①本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫《�氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，二氧化氮是否支持燃燒的�?shí)驗(yàn)要求氣體必須是干燥的，所以用裝置C干燥二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置D用來(lái)吸收尾氣，所以儀器連接順序?yàn)椋褐迫⊙b置a、干燥裝置C、二氧化氮與C反應(yīng)裝置B及吸收尾氣裝置D，儀器連接順序?yàn)椋篴→d→e→c→b，
故答案為：d；e；c；b；
②生成的物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體是一氧化氮和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+C

點(diǎn)燃  .

CO+NO，
故答案為：NO₂+C

點(diǎn)燃  .

CO+NO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)原理等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的反應(yīng)流程入手，判斷各反應(yīng)產(chǎn)物為解答該題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理．