13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA
C．0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)為3NA

分析 A．求出OH-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)OH-中含10個(gè)電子來(lái)分析；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
C．過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子；
D．硫酸溶液中水也電離產(chǎn)生氫離子．

解答 解：A.1.7gOH-的物質(zhì)的量為0.1mol，而OH-中含10個(gè)電子，故0.1molOH-中含1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算1.12LO2物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸溶液中水也電離產(chǎn)生氫離子，所以1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)大于3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫(xiě)出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 甲醇完全燃燒后生成的 CO2 分子個(gè)數(shù)約為$\frac{1}{2.42}$N A
B．N A個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應(yīng)用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、酚類(lèi)、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等科技手段的發(fā)展，促進(jìn)了人類(lèi)對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控，使科學(xué)研究邁入更高水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL 
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氨水與鹽酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-）
B．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
C．NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略》，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄒ阎狧Cl、NH3是極易溶于水的氣體）

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