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4．設 NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L 甲醇完全燃燒后生成的 CO2 分子個數約為$\frac{1}{2.42}$N A
B．N A個H2分子的質量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數為N A
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的數目為0.5NA

分析 A．標準狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1個C，標準狀況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，含有1molC；
D．次氯酸根離子部分水解，導致溶液中次氯酸根離子的說明減少．

解答 解：A．標準狀況下，甲醇不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算1L甲醇的物質的量，故A錯誤；
B．NA個H2分子的物質的量為1mol，其質量為2g，由于不是在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4LCO2與CO物質的量為1mol，1molCO2與CO的混合物中含有1molC，含有的碳原子數為NA，故C正確；
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中含有次氯酸鈣的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中含有ClO-的數目小于0.5NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應的化學方程式：．C-D的反應類型為還原反應．
（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式：．
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構；寫出其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結構簡式）．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$．參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質量為44g
B．1 mol N2的質量是14g
C．標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．明礬〔KAl（SO4）2〕可用作凈水劑．是因為它溶于水反應生成了Al（OH）3膠體，可以吸附水里面懸浮的雜質，使水澄清．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)用物質的量濃度為a mol•L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是用標準NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標號）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個O原子連接6個最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7•10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其結構如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結構．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項字母）．
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結構如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是晶胞中1個Ga與4個N原子相結合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如圖5所示，該物質的化學式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m．則鍺的相對原子質量為72.5（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被12個氧離子包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g的OH-中含有的電子數為NA
B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數為NA
C．0.1molNa2O2中含O2-數為0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某電解質溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等離子中的幾種，下列有關說明正確的是

A．一定沒有Mg2+、CO、OH－ B．一定無Cl－

C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl－ D．無法判斷溶液中含有何種陽離子

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