【題目】某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為 (　　)

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

C. 0.225 mol/L D. 無法計算

【答案】B

【解析】

n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，由反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O分析可知銅粉和NO3-都是過量，應根據(jù)H+的物質(zhì)的量進行計算，生成的Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，其濃度為0.03mol÷0.1L=0.3mol/L，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 將1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NA

B. 質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D. 60gSO2晶體中,含有[SiO4]四面體結構單元的數(shù)目為NA

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【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A. 3517Cl與3717Cl得電子能力不相同

B. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C. 同周期元素( 0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小

D. 若M+和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M

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【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) △H=－641.6 kJ/mol。下列說法中錯誤的是 ( )

A. 該反應中肼作還原劑

B. 此情況下，液態(tài)肼完全反應生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵

D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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【題目】銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應。反應后的溶液中（ ）

A. 一定有Fe3+B. 一定有Fe2+

C. 一定有Cu2+D. 一定沒有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式____________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大,其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是( )

A. Y和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B. Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同

C. W的氧化物對應的水化物的酸性比X的強

D. 簡單離子半徑：Y<M<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

A. 秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑

B. 高純度的二氧化硅可制作光導纖維，光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性

C. K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水

D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有反應：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸

并加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現(xiàn)象

紅色固體

不反應

無色氣體

無色氣體

藍色溶液

紅棕色氣體

藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物 (　　)

A. 是Cu2OB. 是Cu

C. 一定有Cu，可能有Cu2OD. 一定有Cu2O，可能有Cu

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