【題目】AB、CD、EF六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,DE同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答:

1)元素C在周期表中的位置是________

2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

3DE兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫(xiě)名稱(chēng))。 以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫(xiě)編號(hào))。

a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

【答案】第二周期ⅤA 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 bc H++HSO3-=SO2+H2O

【解析】

A、B、C、D、EF六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是主族元素中最小的,則AHC元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,則CN元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則BC元素;DE同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,則E最外層含有6個(gè)電子,為S元素,DO元素;F的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素,則FCl元素,據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知:AH,BC元素,CN,DO,ES,FCl與水。

1CN元素,其原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子,在周期表中第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;

2D元素單質(zhì)與鈉反應(yīng)生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑,為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;

3)這兩種元素分別OS元素,同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性較強(qiáng)的是O元素,名稱(chēng)為氧;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的原子得電子能力越強(qiáng),而

a. 單質(zhì)的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān),與得電子能力無(wú)關(guān),a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b. 二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫,O元素的原子顯負(fù)價(jià),則證明O的得電子能力比S強(qiáng),b項(xiàng)正確;

c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),c項(xiàng)正確;

d. 這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無(wú)關(guān),與得電子能力無(wú)關(guān),d項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案為:氧;bc;

4A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,二者反應(yīng)生成二氧化硫和水,離子方程式為:H++HSO3═SO2↑+H2O。

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元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是(

A. X、Y元素的金屬性XY

B. W在同族元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性中最強(qiáng)

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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