Question

 鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C          2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

TiO₂+2Cl₂+2C        TiCl₄+2CO 

將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl₄+2Mg            Ti+2MgCl₂

MgCl₂和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為            。

   （2）與CO互為等電子體的離子為   　　　（填化學(xué)式）。

  （3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹雜化的分子有           。

   （4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于      

     （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

   （5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是                     ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為                 。

  （6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其

中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為        。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

 （1）  3d²4s²       （1分）     （2）   CN^-  （或NO⁺、C₂^2-）  （1分）

（3）   CO₂   （1分）               （4）   分子  （1分）

（5）  產(chǎn)生白色沉淀  （1分）  、[Co （NH₃）₅SO₄]Br     （1分）

（6）  6      （2分）