Question

金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______．
（2）與CO互為等電子體的離子為______（填化學式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有______．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于______（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為______．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理，由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；
（2）根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；
（3）可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp³雜化，平面形中的碳屬于sp²雜化，直線形中的碳屬于sp雜化；
（4）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；
（5）絡合物由內(nèi)界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡離子）和外界離子，與BaCl₂或AgNO₃溶液反應的離子肯定為外界離子，由此可判斷絡合物的組成；
（6）觀察晶胞，數(shù)數(shù)Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)．
解答：解：（1）鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d²4s²，則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d²4s²，故答案為：3d²4s²；   
（2）CO為雙原子分子，價電子總數(shù)為10，則CO的等電子體為離子的為：CN^-（或NO⁺．C₂^2-），故答案為：CN^-（或NO⁺．C₂^2-）；
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp³、sp²、sp、sp²雜化，
采取sp²雜化的分子有HCHO、C₂H₄，故答案為：HCHO、C₂H₄；
（4）因TiCl₄在常溫下是無色液體，說明熔點低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷 TiCl₄是由共價鍵結(jié)合的分子，晶體類型屬于分子晶體．故答案為：分子；   
（5）由[Co（NH₃）₅Br]SO₄可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀．加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學式為[Co （NH₃）₅SO₄]Br．
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；[Co （NH₃）₅SO₄]Br；
（6）觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個，即鈦的配位數(shù)為6，故答案為：6．
點評：本題考查了電子排布式的書寫、等電子體原理、雜化類型的判斷、配合物的組成及性質(zhì)、晶體類型的判斷及晶體結(jié)構(gòu)等知識．這些都是高考的熱點，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的核心，應熟練掌握．本題易錯點是沒注意題目要求，如價電子排布式寫成了基態(tài)原子的電子排布式，等電子體要求寫離子，容易把分子也寫上．