【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應(yīng)熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應(yīng)熱）

【答案】D
【解析】A．燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，生成CO不是最穩(wěn)定狀態(tài)，不是燃燒熱，故A不符合題意；

B．注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應(yīng)為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1368.8KJmol﹣1，故B不符合題意；

C．中和熱應(yīng)生成1mol水，該方程式為2mol水，不是中和熱，故C不符合題意．

D．水的分解為吸熱反應(yīng)，符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列過程以涉及化學(xué)變化為主的是

A. 積沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃樓 D. 水果催熟

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【題目】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 金屬M作電池負(fù)極

B. M2+移向金屬(M)電極

C. 正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=a kJmol﹣1 ， 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：

（1）圖中A點(diǎn)表示 ， a= ．
（2）Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.Cu
B.硝酸鉀溶液
C.AgCl
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。

X

Y

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問題：

(1)Q的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體，則Q在元素周期表中的位置為________。

(2)X的最低價(jià)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(3)Q、X、Z的最高價(jià)含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是____________。

(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________(任寫一種的化學(xué)式)。

(5)X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的單質(zhì)在催化加熱條件下反應(yīng)生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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