【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=a kJmol﹣1 ， 反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：

（1）圖中A點表示 ， a= ．
（2）Ea的大小對該反應的△H（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 ．

【答案】
（1）反應物的總能量,﹣198KJ?mol﹣1
（2）無
（3）1185KJ
【解析】解：（1）圖中A點表示反應物的總能量，因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，

所以答案是：反應物的總能量；﹣198KJmol﹣1；
（2）因物質(zhì)的活化能的大小與反應熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea降低，
所以答案是：無；
（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1，因燃燒熱概念要求必須是1mol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學方程式為：S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1，由2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知：2S（s）+）+3O2（g）=2SO3（g）△H=﹣296×2﹣198=﹣790KJmol﹣1，所以生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 =1185KJ，
所以答案是：1185KJ．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關(guān)知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構(gòu)型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。

③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　�。�

A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應
D.圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題進行作答：
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

（1）測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填序號）。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑

②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。

④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________（只用數(shù)字填，不必計算出結(jié)果）。

（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________。

（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。

電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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