寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）2-溴丙烷制取丙烯
 

（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇
 

（3）乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯
 

（4）1-丙醇在銅做催化劑，加熱的條件下的反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）2-溴丙烷制取丙烯，為鹵代烴的消去反應(yīng)；
（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇，為鹵代烴的水解反應(yīng)；
（3）乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（4）1-丙醇在銅做催化劑，加熱的條件下的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，生成丙醛．
解答： 解：（1）2-溴丙烷制取丙烯，為鹵代烴的消去反應(yīng)，該反應(yīng)為CH3CHBrCH3+NaOH
醇
△
CH3CHOHCH3+NaBr，
故答案為：CH3CHBrCH3+NaOH
醇
△
CH3CHOHCH3+NaBr，消去反應(yīng)；
（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇，為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)為CH2ClCH2Cl+2NaOH
水
△
CH2OHCH2OH+2NaCl，
故答案為：CH2ClCH2Cl+2NaOH
水
△
CH2OHCH2OH+2NaCl，水解反應(yīng)；
（3）乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)為，
故答案為：，加聚反應(yīng)；
（4）1-丙醇在銅做催化劑，加熱的條件下的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，生成丙醛，該反應(yīng)為2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)類型的分析與反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
大小比較
① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
 
υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子②G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式
F
 
 G
 
H
 
  I
 

（2）書寫下列化學(xué)方程式
C+G
高溫
B+H
 
；2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D
 

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：
 

（提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，C為氣體，D為固體且C、D含有相同的元素．反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）填寫化學(xué)式：A、
 
 B、
 
 C、
 
 D、
 
 E、
 
 F、
 

（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)化合物中
a．HO（CH2）3COOH   b．HO（CH2）2OH      c．CH3CH=CH-CN   d．CH3CH2CH（CH3）COOH   e．HOOC（CH2）4COOH
（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的一個(gè)化合物是
 
．加聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個(gè)化合物是
 
．其所聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的兩種化合物是
 
和
 
．其所聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極發(fā)生
 
反應(yīng)，生成
 
，陰極上的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有十種物質(zhì)：①鐵絲  ②CO氣體  ③CO2氣體  ④硫酸⑤CaO固體　⑥鹽酸  ⑦（NH4）2SO4晶體  ⑧熔融NaOH  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩酒精，以上物質(zhì)中：
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)），屬于酸性氧化物的有
 
（填代號(hào)），題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)）．
（2）屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱的純堿溶液可用于洗滌物品表面油污
B、藥皂中加入苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D、假酒會(huì)對(duì)人體造成傷害，有毒成分主要是甲醇

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