有十種物質(zhì)：①鐵絲  ②CO氣體  ③CO2氣體  ④硫酸⑤CaO固體　⑥鹽酸  ⑦（NH4）2SO4晶體  ⑧熔融NaOH  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩酒精，以上物質(zhì)中：
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)），屬于酸性氧化物的有
 
（填代號(hào)），題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)）．
（2）屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為：
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能夠?qū)щ�，一定存在自由移�?dòng)的帶電粒子；
（2）以上物質(zhì)中，只有⑦（NH4）2SO4晶體屬于鹽類，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子．
解答： 解：（1）非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件的為：②CO氣體 ③CO2氣體⑩酒精；酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足該條件的為：③CO2氣體；題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)為⑧熔融NaOH，
故答案為：②③⑩；③；⑧；
（2）以上十種物質(zhì)中，只有硫酸銨屬于鹽類，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨離子和硫酸根離子，硫酸銨的電離方程式為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，
故答案為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、酸性氧化物的判斷、電離方程式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，只有明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，掌握電離方程式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多．
（1）有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源．請(qǐng)分析電解水的過程中，水是
 
（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（2）野營(yíng)愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水是
 
（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（3）在下列反應(yīng)中水只被還原的是
 
（填序號(hào)）
（A）C+H2O=CO+H2   （B）CaO+H2O=Ca（OH）2 （C）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2  （D）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）2-溴丙烷制取丙烯
 

（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇
 

（3）乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯
 

（4）1-丙醇在銅做催化劑，加熱的條件下的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列說法是否正確．（A正確，B不正確）
（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
 

（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需的氫氧化鈉多于醋酸
 

（3）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
 

（4）物質(zhì)的量相等的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
 

（5）將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的
1
2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）如圖，請(qǐng)命名：
 

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）溴乙烷的電子式
 

（5）順-1-氯-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（6）甲苯制取TNT反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為
 
，F(xiàn)分子的電子式為
 
．
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)
 
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于
 
晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為
 
．
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）A為電源的
 
極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的pH值為
 
（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量
 
可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度．
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸，下列說法正確的是（　�。�
A、假設(shè)這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時(shí)，獲取電能
B、負(fù)極材料是鋅，正極材料是石墨，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液
C、通入氫氣的電極為原電池的正極
D、電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B、2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、3O2
 放電 
.
 
2O3
D、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O

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