【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A．實驗室制氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成，氯氣與硅在高溫下生成SiCl4；

B．二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應，無法生成次氯酸；

C．鐵片和濃硫酸鈍化；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應。

A，實驗室制氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成，氯氣與硅在高溫下生成SiCl4，均能實現(xiàn)，故A正確；

B．二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應，無法生成次氯酸，所以Ca( ClO)2 （aq）通SO2(g)生成HClO不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．鐵片和濃硫酸鈍化，所以濃H2SO4與Fe片生成SO2不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以SiO2與H2O生成H2SiO3不能實現(xiàn)，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為__。

（2）若某單原子氣體，一個該原子的真實質(zhì)量為ag，則其摩爾質(zhì)量是___，其標況下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___個電子；等物質(zhì)的量的CH4和H2S中氫原子個數(shù)比是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關問題。

(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是________，通過實驗甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

(2)實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：_________，棉花著火說明該反應的特點是_________

(3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（ ）

A.1molH2B.0.3molNH3C.6.02×1024個CH4分子D.18g的H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A.阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023

B.3.01×1023個Na+中電子的物質(zhì)的量是5 mol

C.1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同

D.2 mol SO42－約含有1.204×1023個SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖：

相關物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

物質(zhì)

對水的相對密度

沸點

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水，易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。

（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個錯誤：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反應，若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實驗室有如下兩種試劑：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)分兩小組分別進行實驗，第一小組選擇試劑①，第二小組選擇試劑②。

（1）第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。

（2）第二小組經(jīng)計算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后，進行了下列操作：

a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的具體操作步驟：________

（3）在上述配制過程中，若出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響？

A 用量筒量取試劑②時仰視觀察凹液面。

B 稀釋的FeSO4溶液未恢復至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。

D 定容時，仰視觀察凹液面。

E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

F 配制溶液時，容量瓶中有蒸餾水。

偏高：______________ 偏低：____________ 無影響：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，通過加HCl氣體或NaOH固體來調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

下列分析正確的是

A. pH=1時，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)

B. pH=4時，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)

C. 當溶液中c(F-)=c(HF)時，水的電離被促進

D. 將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的電離能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件相同時，反應N2+O2=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低

B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2時共放出熱量18.26 kJ

C. 加入催化劑可以改變反應的活化能

D. 加入催化劑能改變反應的焓變

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