Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實(shí)驗(yàn)室有如下兩種試劑：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)分兩小組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一小組選擇試劑①，第二小組選擇試劑②。

（1）第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。

（2）第二小組經(jīng)計(jì)算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后，進(jìn)行了下列操作：

a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。若量取的是濃硫酸，簡(jiǎn)述第c步實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟：________

（3）在上述配制過程中，若出現(xiàn)以下情況，對(duì)溶液濃度有何影響？

A 用量筒量取試劑②時(shí)仰視觀察凹液面。

B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。

D 定容時(shí)，仰視觀察凹液面。

E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

F 配制溶液時(shí)，容量瓶中有蒸餾水。

偏高：______________ 偏低：____________ 無影響：_____________

Answer 1

【答案】7.0 5 向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，使用膠頭滴管滴加水 cadb 將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 AB CDE F

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，根據(jù)n=cV，m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。

（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，需要使用250ml容量瓶，屬于溶液的稀釋，遵循稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則，根據(jù)濃V濃=c稀V稀，計(jì)算濃溶液的體積，操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；定容操作時(shí)，向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，使用膠頭滴管滴加水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切；稀釋濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸的密度比水大，防止稀釋過程中液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（3）根據(jù)c=，分析操作中對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的誤差分析進(jìn)行解答。

（1）實(shí)驗(yàn)室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，n(FeSO4)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，需要稱取FeSO4·7H2O的質(zhì)量為0.025mol×278g/mol=6.95g，天平稱取物質(zhì)的質(zhì)量精確到0.1g，故稱取試劑①的質(zhì)量為7.0g，

故答案為：7.0；

（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，需要使用250ml容量瓶，屬于溶液的稀釋，遵循稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則，根據(jù)濃V濃=c稀V稀，則5mol/L×V濃=0.1mol/L×250ml，則V濃=5ml；操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；定容操作時(shí)，向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，使用膠頭滴管滴加水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切；稀釋濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸的密度比水大，防止稀釋過程中液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；c步實(shí)驗(yàn)的操作過程將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，

故答案為：5；向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，使用膠頭滴管滴加水；cadb；將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

（3）A 用量筒量取試劑②時(shí)仰視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高；

B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中，待溶液冷卻后，容量瓶?jī)?nèi)液面下降，導(dǎo)致溶液體積減小，所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高；

C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致少量溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低；

D 定容時(shí)，仰視觀察凹液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積偏大，所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低；

E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積偏大，所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低；

F 配制溶液時(shí)，容量瓶中有蒸餾水，對(duì)配制溶液濃度無影響

偏高：AB，偏低：CDE，無影響：F，

答案為：AB；CDE；F。