【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子�、�27.2 g H2S�、� 2.408×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A.密度：②＞③＞①＞④B.質(zhì)量：②＞③＞④＞①

C.H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②D.體積：②＞③＞④＞①

【答案】C

【解析】

①13.44LCH4物質(zhì)的量為=0.6mol，②1molHCl，③27.2gH2S的物質(zhì)的量為=0.8mol，④2.408×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為=0.4mol，

A. 相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②>③>①>④，故A錯(cuò)誤；

B. 各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S為34g/mol，④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②>③>④>①，故B錯(cuò)誤；

C. 各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4為0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S為27.2g，④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以質(zhì)量②>③>①>④，故C錯(cuò)誤；

D. 各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4中氫原子物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol，②HCl中氫原子物質(zhì)的量為1mol，③H2S中氫原子物質(zhì)的量0.8mol×2=1.6mol，④NH3中氫原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題

（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀鹽酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個(gè)氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe + 3(SCN)2="==" 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl2="==" 2FeCl3。以此判斷下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是

A.(CN)2+ H2OHCN + HCNO

B.(SCN)2+ 2Cu2CuSCN

C.(OCN)2+ 2NaOH ="==" NaOCN + NaOCNO + H2O

D.MnO2+ 4HSCN(濃)(SCN)2 + Mn(SCN)2+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A.阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023

B.3.01×1023個(gè)Na+中電子的物質(zhì)的量是5 mol

C.1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同

D.2 mol SO42－約含有1.204×1023個(gè)SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關(guān)反應(yīng)如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個(gè)溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T2溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，與T2時(shí)相比，T1溫度時(shí)的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時(shí)υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實(shí)驗(yàn)室有如下兩種試劑：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)分兩小組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一小組選擇試劑①，第二小組選擇試劑②。

（1）第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。

（2）第二小組經(jīng)計(jì)算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后，進(jìn)行了下列操作：

a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。若量取的是濃硫酸，簡(jiǎn)述第c步實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟：________

（3）在上述配制過(guò)程中，若出現(xiàn)以下情況，對(duì)溶液濃度有何影響？

A 用量筒量取試劑②時(shí)仰視觀察凹液面。

B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。

D 定容時(shí)，仰視觀察凹液面。

E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

F 配制溶液時(shí)，容量瓶中有蒸餾水。

偏高：______________ 偏低：____________ 無(wú)影響：_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　)

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

D. 青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌鋁合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用a、b表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋?/span>d>b>c

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

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