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短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為(a – b – 1)，L層電子數為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是

①與水反應    ②與硫酸反應    ③與氫氧化鈉溶液反應    ④與氯氣反應

A．①②         B．②③         C．②④         D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和應用均正確的是                       (　　)

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物

C．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料

D．Mg (OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2 mol，

則NOx的摩爾質量為___________，x數值為_______，

這些質量的NOx在標準狀況的體積約為_______。

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

   白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②
（－R1、－R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結構簡式　　　　　　 ，D的結構簡式是　　　　　　　　　　　 ，

D→E的反應類型　　　　　　。

（2）D和H2 1︰1反應生成E，則E官能團名稱為_________,DBP的分子式為　　　　 .（3）由B和E以物質的量比1︰2合成DBP的化學方程式：　　　　　　　　　 。

（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式　　　　　　　 。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2　�、勰苁笷eC13溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應　　　　　　　　  ④苯環(huán)上含碳基團處于對位
（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的方程式                                 。

寫出C生成D的反應的方程式                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數為

A．9             B．10             C．17            D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面對SO2和CO2的描述正確的是

A．都是直線形結構                       B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒有孤電子對       D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現d電子，主要依據是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則            D．近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量

/10－6 mol

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算：①該條件下N2的平衡轉化率為        (保留一位小數)。

 ②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數          。

     ③若反應溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應3min時測得體系壓強為原來的3/4，這段時間H2的平均反應速率為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為（   ）

A.1.14g          B.1.6g            C.2.82g            D.4.36g

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