第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則            D．近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（     ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

 


物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

（1）煅燒的主要目的是：                                       。

（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為        ，加入的物質(zhì)X可以是（     ）

A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3

（3）濾渣Ⅱ的主要成分是          。

（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

                              。  

（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：                。

（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是

①與水反應(yīng)    ②與硫酸反應(yīng)    ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)    ④與氯氣反應(yīng)

A．①②         B．②③         C．②④         D．③④

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下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

N

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

主要化合價(jià)

＋1

－2

－2、＋6

＋7、－1

＋2

A．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N 

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W > Z    

C.X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物  

    D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

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已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)

   或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。  

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。   

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。 

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和   

E

原子序數(shù)比R大3     

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y的原子核外共有     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有      種不同能級(jí)的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）       。

  （3）R的最高化合價(jià)為         ；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

     A．[R(H2O)6]Cl3  B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

   （4） 元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）       ， 

      配位體為（寫化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

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下列說法正確的是（   ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大。

C. 一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．       B．       C．26R3+               D．

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                                 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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