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關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                                 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則            D．近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷同分異構體的種類（不考慮立體異構）：

（1）某烷烴的相對分子質量為114，且分子中含有兩個相同的支鏈，則該烷烴可能的結構共有       種；

（2）“立方烷”（如圖）與氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯代物共有______種；

（3）甲苯的二氯取代物共有______種；

（4）“金剛烷”（如圖），它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。

請判斷：

①一溴代物有       種；

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（－CH2－）中氫原子所形的二氯取代物共有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為（   ）

A.1.14g          B.1.6g            C.2.82g            D.4.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：


把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol/L (溶液體積變化忽略不計)。

（1）反應中消耗HCl的物質的量             mol。

（2）該混合物中鋁的質量為            g，鐵的質量為            g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產中保持恒溫恒容條件）：

2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

⑴生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N2                   B．向裝置中充入過量的SO2

    C．向裝置中充入O2                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一

反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列說法正確的是         

    A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO2的轉化率相等

    C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

⑶生產中在550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=       。

A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C.  因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。

(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為__________________________。

 (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用_____________保護法�；蚺c像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負”)極相連。利用_____________保護法防止其被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3                B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O        D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-

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