有一種煤含5%的FeS2（假設(shè)煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃燒時，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣．FeS2燃燒時的化學(xué)方程式4FeS2+11O2
 點燃 
.
 
2Fe2O3+8SO2．某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO2？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：燃燒3000噸這種煤，F(xiàn)eS2的質(zhì)量為3000t×5%，結(jié)合4FeS2+11O2
 點燃 
.
 
2Fe2O3+8SO2計算．
解答： 解：設(shè)可以生成SO2質(zhì)量為x，則
4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
480               512
3000t×5%         x
480
3000×5%
=
512
x
，解得x=160噸，
答：火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生160噸SO2．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及純物質(zhì)的純質(zhì)量可代入方程式計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　　）
A、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
B、電解精煉銅時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度
D、銅鋅原電池工作時外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰  好中和時，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、腐蝕法制作印刷線路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①已知25℃．101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當有79g Se生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42-．電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時的總反應(yīng)方程式為
 
．充電時，電極M應(yīng)接電源的
 
極．
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為
 
；A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 試劑 現(xiàn)象
a 紫色石蕊溶液
 
b AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為
 
．
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是
 
（填字母序號）．
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：
 
．
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是
 
．
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于
 
mL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是
 
．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是
 
，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體時，溶液呈紅褐色停止加熱
B、分餾實驗中，溫度計的水銀球必須置于液面以下
C、向飽和CuSO4溶液中加入少量濃硫酸，析出白色固體
D、乙酸乙酯的制備實驗中，將蒸氣通到飽和NaOH溶液液面之上

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同步練習(xí)冊答案