Question

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂
②NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（濃）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄．

• A、△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄
• B、△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄
• C、△H₁=△H₂；△H₃＜△H₄
• D、△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：△H為化學(xué)反應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0；反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，據(jù)此解答．

解答： 解：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂ ，兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)△H小于0，放熱越多，焓變值越小，故△H₁＞△H₂；
②NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（濃）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃、NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH₃COOH（aq）是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量小，所以△H₃＜△H₄，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱大小的比較，解題關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱的定義，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)，影響反應(yīng)熱的因素，題目難度不大．