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人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生
C、該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
D、催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e-═HCOOH
考點：常見的能量轉化形式,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能；
解答： 根據裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能；
A、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故A錯誤；
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生，故B正確；
C、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故C正確；
D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了能量轉化關系的分析應用，原電池原理的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數比均為1：2．下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y、Z、X、W的原子序數依次減小
B、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物可能顯強酸性
D、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A、可用圖①所示裝置收集SO2
B、可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C、可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖，下列敘述正確的是（　　）
A、該有機物的分子式為C14H20O4
B、該有機物能發(fā)生取代、加成和聚合反應
C、1mol該有機物最多能與3mol NaOH反應
D、該有機物分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B、苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
C、足量的溴化亞鐵溶液和少量的氯氣反應2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①已知25℃．101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
則反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79g Se生成時，轉移電子的物質的量為
 
mol，此反應的化學方程式是
 
．
（2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42-．電池放電時，負極的電極反應為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時的總反應方程式為
 
．充電時，電極M應接電源的
 
極．
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+．則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．直接甲醇燃料電池（DMFC）不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為
 
，外電路中電子從為
 
到為
 
（填“A”或
“B”）移動，寫出電池負極的電極反應方程
 
．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
①反應中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外電路通過電子的物質的量為
 
 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32（mol?L-1）4，當Cr3+濃度小于10-5mol?L-1時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為
 
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5mol?L-1，該溫度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經過多步反應合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物X與Y互為同系物
B、有機物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應
C、一定條件下1mol阿維A酯能與4mol H2發(fā)生加成反應
D、X中有6種化學環(huán)境不同的氫原子，Y中有1個手性碳原子

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