【題目】為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份質(zhì)量均為2.96g的固體溶于水，分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸溶液的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解，氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

鹽酸體積/mL

20

40

60

80

CO2體積/mL

0

448

672

672

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO＋H+＝HCO

B.實(shí)驗(yàn)2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4蒸干溶液所得固體一定是NaCl

D.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】B

【解析】

Na2CO3和NaHCO3固體混合物中滴加鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為CO＋H+＝HCO，再加鹽酸，開(kāi)始有氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為HCO+ H+＝CO2+H2O，由表格可知，氣體體積為672mL時(shí)反應(yīng)結(jié)束。

A．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)1中尚未出現(xiàn)氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為CO＋H+＝HCO，A正確，不選；

B．實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)開(kāi)始生成氣體，溶液中沒(méi)有Na2CO3，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．通過(guò)表格中生成的氣體量，可以推斷實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4已經(jīng)反應(yīng)完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正確，不選；

D．設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，672mlCO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)題意可得

，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1，D正確，不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BaC+2D，經(jīng)5 min后，此時(shí)C為0.2mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結(jié)論正確的是( )

A.A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2

C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.此時(shí)，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫(xiě)出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；

(2)25℃時(shí)，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請(qǐng)用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě))。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式____________；

(6)請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；

(7)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液加熱時(shí)不可能與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________．

（2）D的作用是________。點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________．

（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體．

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是_____________．

②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的___________．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1

D.每生成1molA2和1molB2，放出akJ熱量

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