【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q

D.W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱時不可能與銅反應

【答案】B

【解析】

因W單質時黃色固體，因此W為硫元素，結合位置關系可知Y為氧元素，X為氮元素，結合原子序數(shù)依次增大可知Q為氯元素，Z的原子序數(shù)介于8和16之間，且為金屬元素，因此Z可能為鈉、鎂、鋁中的一種。

A.若Z為金屬鋁，則其最高價氧化物的水化物氫氧化鋁可以體現(xiàn)弱堿性，A項錯誤；

B.由于硫離子半徑大于氧離子半徑，因此氧離子還原性弱于硫離子，B項正確；

C.Z、W、Q為同周期元素，且Z的原子序數(shù)最小，因此Z的原子半徑最大，C項錯誤；

D.W的最高價氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸在加熱條件下能夠與金屬銅反應，D項錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖已知：易水解，只能存在于強酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固體，其原理是______。

(2)制取發(fā)生的化學方程式為______；反應溫度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取時，達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為，。試判斷所得的中______填“有”或“沒有”；煅燒中，為了得到較為純凈的，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是______。

(4)為了控制用量需要測定固體中的含量。稱1g固體樣品，用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液，再用標準溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

紫紅粉紅

黃無色

①的作用______。②樣品中的含量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應_________________，乙中的反應：_____________________。

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______________________。

（4）含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質，其中陽極電極反應式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應的化學方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成，稱取四份質量均為2.96g的固體溶于水，分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸溶液的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解，氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)如表所示：

實驗序號

1

2

3

4

鹽酸體積/mL

20

40

60

80

CO2體積/mL

0

448

672

672

下列說法不正確的是

A.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為：CO＋H+＝HCO

B.實驗2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質

C.實驗3和實驗4蒸干溶液所得固體一定是NaCl

D.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，一定條件下與等物質的量的H2反應生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)AB的反應類型是_____________。

(2)B＋DE的化學方程式是_________________________________。

(3)下列說法不正確的是______。

A．B在一定條件下能生成高分子化合物

B．C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．相同物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量相等

D．實驗室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：

已知：

① R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烴基）

②

請回答：

（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是 。

（2）C含有的官能團名稱是 。

（3）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈， D的結構簡式是 。

（4）E→F的反應類型是 。

（5）E的結構簡式是 。

（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是： 。

（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質量；14.6 g香豆素完全燃燒

生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。

①香豆素的分子式是 。

②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構體的結構簡式 。

a. 分子中含有基團

b. 分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構

c. 苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

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