Question

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁=2Q₂．下列敘述正確的是（　�。�

• A、甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
• B、Q₁+Q₂＜Q
• C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入

  1

  3

  mol A、1mol B、

  4

  3

  mol C，平衡向正反應(yīng)方向移動
• D、乙中熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q₂ kJ/mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由Q₁=2Q₂，可知△n_甲（A）=2△n_乙（A），設(shè)甲中達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化了xmolA，則△n_乙（A）=

x

2

mol，
 甲         A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：1     3        0
轉(zhuǎn)化（mol）：x     3x       2x
平衡（mol）：1-x   3-3x     2x
乙           A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：0     0        2
轉(zhuǎn)化（mol）：

x

2

   

3

2

x       x
平衡 （mol）：

x

2

   

3

2

x      2-x
利用“一邊倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1-x=

x

2

，x=

2

3

，
α（A）=

2 3 mol

1mol

×100%=66.7%，
以此解答該題．

解答： 解：由Q₁=2Q₂，可知△n_甲（A）=2△n_乙（A），設(shè)甲中達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化了xmolA，則△n_乙（A）=

x

2

mol，
 甲         A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：1     3        0
轉(zhuǎn)化（mol）：x     3x       2x
平衡（mol）：1-x   3-3x     2x
乙           A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：0     0        2
轉(zhuǎn)化（mol）：

x

2

   

3

2

x       x
平衡 （mol）：

x

2

   

3

2

x      2-x
利用“一邊倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1-x=

x

2

，x=

2

3

，
α（A）=

2 3 mol

1mol

×100%=66.7%，
A、甲中A的轉(zhuǎn)化率為：α（A）=

2 3 mol

1mol

×100%=66.7%，故A錯誤；
B、若向相同容積的另一密閉容器中通入2molC，相當(dāng)于1molA和3molB，達(dá)到平衡狀態(tài)，從等效平衡的角度分析，則有Q=Q₁+Q₂，故B錯誤；
C、利用“一邊倒法”，可知再向乙中加入

1

3

mol A、1mol B、

4

3

mol C，與再加入“2 mol C”等效，在恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強，平衡向生成C的方向移動，故C正確；
D、乙中反應(yīng)掉的C為

2

3

mol，所給熱化學(xué)方程式中2mol C對應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為：+3Q₂ kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度較大，注意等效平衡的應(yīng)用，解答該題時利用三段式法較為直觀，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．