Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、C、N、O的第一電離能依次增大
• B、NH₃、H₃O⁺、NH₄⁺均含有配位鍵
• C、P₄、CCl₄、CH₄均為正四面體結構，鍵角均為109°28′
• D、HClO、HClO₃、HClO₄的酸性依次增強

Answer 1

考點：元素周期律的作用,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族；
B、在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵；
C、P₄結構為，為正四面體結構，鍵與鍵之間夾角為60°；
D、含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；

解答： 解：A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半滿結構更穩(wěn)定，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，故A錯誤；
B、氨氣分子中氮原子含有孤電子對，但氫原子不含空軌道；H₃O⁺中氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對，形成配位鍵；②NH₄⁺氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，故B錯誤；
C、P₄結構為，為正四面體結構，但鍵與鍵之間夾角為60°；CCl₄、CH₄均為正四面體結構，但鍵角均為109°28′，故C錯誤；
D、含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO₄＞HClO₃＞HClO，故D正確；
故選D．

點評：本題考查第一電離能、配位鍵、含氧酸的酸性、鍵角等，題目難度中等，注意解答問題的方法的積累．