Question

25℃時，硫氫化鉀（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）

 

（填序號，下同）是電離平衡；

 

是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸銅溶液時，可生成CuS沉淀，則電離平衡向

 

（填“正向”或“逆向”）移動，水解平衡向

 

（填“正向”或“逆向”）移動；c（H⁺）變

 

 （填“大”或“小”）．
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）?c（H^-）將變

 

 （填“大”或“小”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）弱離子和水反應生成弱電解質(zhì)的反應為水解反應，弱電解質(zhì)電離出陰陽離子；
（2）向溶液中加入和硫離子或氫離子反應的物質(zhì)促進HS^-電離，根據(jù)HS^-濃度變化確定水解平衡移動方向，根據(jù)電離平衡移動方向確定氫離子濃度變化；
（3）加熱至沸騰，溫度升高，促進水電離．

解答： 解：（1）a是水解方程式，b是電離方程式，故答案為：b；a；
（2）銅離子和硫離子反應生成CuS黑色沉淀，所以促進HS^-離子電離，電離平衡向正方向移動，HS^-離子濃度減小，抑制HS^-水解，則水解平衡向逆方向移動，促進HS^-離子電離導致溶液中c（H⁺）變大，
故答案為：正向；逆向；大；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水電離，則c（OH^-）?c（H^-）將變大，故答案為：大．

點評：本題考查了電離和水解，根據(jù)電離和水解特點結合改變條件來分析解答，注意硫氫化鉀和硫酸銅溶液反應生成硫化銅和硫酸，導致溶液酸性增強，為易錯點．