用電導(dǎo)儀測(cè)得液態(tài)BrF3有微弱的導(dǎo)電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽(yáng)離子是（　　）
A、F-、Br3+
B、BrF4-、BrF2+
C、BrF2+、F-
D、BrF4-、Br3+
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)KBrF4、（BrF2）2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽知．說(shuō)明它們能電離出自由移動(dòng)的離子，根據(jù)KBrF4、（BrF2）2SnF6的電離方程式，確定穩(wěn)定存在的含有氟元素溴元素的離子，再結(jié)合液態(tài)BrF3有微弱的導(dǎo)電性，說(shuō)明BrF3能發(fā)生電離，從而確定BrF3電離出的離子．
解答： 解：根據(jù)KBrF4、（BrF2）2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽知，它們能電離出自由移動(dòng)的離子，其電離方程式分別是：KBrF4=K++BrF4-、（BrF2）2SnF6=2BrF2++SnF62-，
說(shuō)明BrF4-、BrF2+是穩(wěn)定存在的離子，液態(tài)BrF3有微弱的導(dǎo)電性，說(shuō)明BrF3能發(fā)生電離，根據(jù)以上分析知，BrF3能電離出自由移動(dòng)的穩(wěn)定的離子BrF4-、BrF2+，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)后面幾種物質(zhì)能電離出的離子來(lái)確定BrF3能電離出的離子，注意結(jié)合液氨或水電離方程式特點(diǎn)解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫下，1mol C3H8含有C-H共價(jià)鍵數(shù)為8NA
C、由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，硫氫化鉀（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S
（b）HS-?H++S2-
（1）
 
（填序號(hào)，下同）是電離平衡；
 
是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，可生成CuS沉淀，則電離平衡向
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，水解平衡向
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)；c（H+）變
 
 （填“大”或“小”）．
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）?c（H-）將變
 
 （填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3，其中
pH由小到大的順序是
 
．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2   ③純醋酸  ④硫酸鋇⑤銅�、蘧凭–2H5OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題．
屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 
； 屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家哈邁德?譯維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)，在研究中證實(shí)光可誘發(fā)如圖所示的變化．下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩物質(zhì)的分子式相同
B、兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C、兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上
D、它們都屬于芳香烴衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2．據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，H2是正極
B、電池充電時(shí)，鎳元素被還原
C、充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2+2OH-
D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有a mol AlCl3的溶液和含有b mol NaOH的溶液混合均勻后，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是（　�。�
A、
a
3
 mol
B、
b
3
 mol
C、b mol
D、（4a-b） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)），④在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似．在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）向④溶液中緩緩滴加⑤溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：
 
．
（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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