設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫下，1mol C3H8含有C-H共價鍵數(shù)為8NA
C、由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氟化氫在標準狀況下是液體；
B．1mol C3H8含有8molC-H共價鍵；
C．根據(jù)相對分子質(zhì)量計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子組成計算中子數(shù)；
D．濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不和銅反應．
解答： 解：A．標準狀況下，33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol，故A錯誤；
B．1mol C3H8含有C-H共價鍵的物質(zhì)的量為8mol，個數(shù)為8NA，故B正確；
C．11g由2H和18O所組成的水的物質(zhì)的量為
11g
22g/mol
=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×（10+2×1）×NA=6NA，故C錯誤；
D．濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不和銅反應，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族． M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是
 
（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為
 
＞
 
．（填化學式）
（3）寫出M2Z2的電子式
 
，寫出M2Z2與水反應的離子方程式
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是
 
（填化學式）．寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學式為
 
．
②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、往NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、Na2SiO3溶液與稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、往Na2SO3溶液中滴加雙氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　　）
A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質(zhì)量分數(shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：CCl4＞H2O＞
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
nNA
11.2
B、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03Na
D、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應，得到8.96L氫氣（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應為：8CuFeS2+2102
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）已知CuFeS2中Cu為+2價，則反應中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是
 
．
a．用濃硫酸吸收    b．用于制備硫酸
c．高空排放        d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．由此判斷礦渣中一定含有
 
，一定沒有
 
．
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁．寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式
 
．取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用電導儀測得液態(tài)BrF3有微弱的導電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽離子是（　　）
A、F-、Br3+
B、BrF4-、BrF2+
C、BrF2+、F-
D、BrF4-、Br3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案