Question

含有a mol AlCl₃的溶液和含有b mol NaOH的溶液混合均勻后，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是（　�。�

• A、

  a

  3

   mol
• B、

  b

  3

   mol
• C、b mol
• D、（4a-b） mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：AlCl₃和NaOH的反應(yīng)為：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl①、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O②，
將①+②得AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O③，
當(dāng)n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3時，只發(fā)生反應(yīng)①，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量計算n（Al（OH）₃）；
當(dāng)n（NaOH）：n（AlCl₃）≥4時，發(fā)生反應(yīng)③，溶液中沒有沉淀生成；
當(dāng)3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4時，發(fā)生反應(yīng)①②，根據(jù)原子守恒計算n（Al（OH）₃）．

解答： 解：AlCl₃和NaOH的反應(yīng)為：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl①、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O②，
將①+②得AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O③，
A．當(dāng)n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3時，只發(fā)生反應(yīng)①，氯化鋁部分參加反應(yīng)，根據(jù)鋁原子守恒得生成的n（Al（OH）₃）=

a

3

mol，故A不選；
B．當(dāng)n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3時，只發(fā)生反應(yīng)①，NaOH完全參加反應(yīng)，根據(jù)NaOH和氫氧化鋁的關(guān)系式知，n（Al（OH）₃）=

b

3

mol，故B不選；
C．根據(jù)Al（OH）₃中鋁離子和氫氧根離子之間的關(guān)系式知，不可能生成bmol沉淀，故C選；
D．當(dāng)3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4時，發(fā)生反應(yīng)①②，溶液中存在的物質(zhì)有Al（OH）₃、NaCl、NaAlO₂，
設(shè)n（Al（OH）₃）=xmol，n（NaCl）=ymol、n（NaAlO₂）=zmol，
根據(jù)反應(yīng)過程中Al原子守恒、Cl原子守恒、Na原子守恒得，

x+z= a y= 3a y+z=b

 解得

x=4a-b   y=3a   z=b-3a

，即n（Al（OH）₃）=（4a-b） mol，故D不選；
故選C．

點評：本題以鋁及其化合物為載體考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道反應(yīng)過程中的分界點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式進(jìn)行解答，注意D選項，如果根據(jù)方程式進(jìn)行計算較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，根據(jù)原子守恒可以輕松得出結(jié)果，題目難度中等．