【題目】下列有關“物質(zhì)→類別”的對應關系正確的是（　�。�
A.純堿→堿
B.氧化鐵→堿性氧化物
C.次氯酸→強酸
D.氫氧化鐵膠體→純凈物

【答案】B
【解析】解：A．純堿為碳酸鈉為鹽，故A錯誤；

B．氧化鐵和酸反應生成鹽和水為堿性氧化物，故B正確；

C．次氯酸水溶液中部分電離屬于弱酸，故C錯誤；

D．氫氧化鐵膠體是分散系屬于混合物，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反應Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反應Ⅱ）

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時，反應經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應式為___________。

②當有16 g S析出時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

③通入H2S 時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）________。

（2）上述反應中，氧化劑的化學式是________，發(fā)生了________反應（填寫“氧化”或“還原”）。

（3）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

（4）若反應中轉(zhuǎn)移了1.2 mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變，增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變，再充入N2和H2

C. 其他條件不變，擴大容器的體積

D. 其他條件不變，降低反應溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案正確的是（ ）

A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾，洗滌，干燥

C.CO2中混有HCl氣體，先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，過濾，洗滌，干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 直線L2表示和-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大

C. K(H2A)的數(shù)量級為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

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