【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變，增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度

B. 其他條件不變，再充入N2和H2

C. 其他條件不變，擴(kuò)大容器的體積

D. 其他條件不變，降低反應(yīng)溫度

【答案】A

【解析】據(jù)圖可知，在t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)的反應(yīng)速率。A. t1時(shí)減小N2濃度同時(shí)增加了NH3的濃度，正反應(yīng)速率減小且平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?/span>2倍，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氮?dú)鉂舛葘⒋笥谠瓉頋舛龋瑒t正反應(yīng)速率大于原平衡反應(yīng)速率，故A正確；B. t1時(shí)增大N2和H2的濃度，正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)將比原速率大，故B錯(cuò)誤；C. t1時(shí)擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原平衡反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t1時(shí)降低反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界的主要存在形式是（　�。�
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3，現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是___________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）CD的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出DM的化學(xué)方程式___________。

（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A.純堿→堿
B.氧化鐵→堿性氧化物
C.次氯酸→強(qiáng)酸
D.氫氧化鐵膠體→純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問題：

（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。

（3）電解液中的離子向__________極移動；向外電路釋放電子的電極是__________。

（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體；

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；

⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量；

⑨用食醋除去水壺中的水垢．

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負(fù)性:C>N B.該物質(zhì)的熔點(diǎn)比石墨更高

C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化

（2）NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結(jié)構(gòu)如圖2。

①NH3的空間構(gòu)型為_________。

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

（3）N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為anm，如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則基態(tài)X原子的價(jià)電子的軌道表示式為________。

②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算表示式為_____(含a)。

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