13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、求出鎂的物質的量，然后根據(jù)反應后鎂元素為+2價來分析；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣為10電子分子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素為+2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）當O2和CO2的質量之比為1：1時，物質的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為：①③②，
若將O2和CO2按物質的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質量為：39.2．
（2）標準狀況下，V L某氣體（相對分子質量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的質量分數(shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質的物質的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個反應：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數(shù)K2，平衡時測得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）
A．→
B．CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應時需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應的反應熱數(shù)值會偏小，該反應為放熱反應，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在物質混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后的總質量
B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時1gH2O溶解1g硝酸鉀后，所得溶液的質量
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導電能力增強的是（　　）
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則HCl（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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