1．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．→
B．CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

分析 A．烯烴與溴發(fā)生加成，只能在2、3號(hào)C上各加一個(gè)Br；
B．烯烴結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與HCl有兩種加成方式；
C．烯烴結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與水有兩種加成方式；
D．乙烯、丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，甲基可能在鏈節(jié)的端C上，可能在鏈節(jié)的2號(hào)上．

解答 解：A．CH3-CH=C（CH3）2是不對(duì)稱烯烴，但與溴單質(zhì)反應(yīng)加成產(chǎn)物只得到一種，產(chǎn)物一定為純凈物，故A正確；
B．CH2=CH-CH2CH3是不對(duì)稱烯烴，與HCl加成，可得到兩種加成產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．CH3-CH=CH2是不對(duì)稱烯烴，與水加成得到兩種不同加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯、丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，甲基可能在鏈節(jié)的端C上，可能在鏈節(jié)的2號(hào)上，則產(chǎn)物為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的加成反應(yīng)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對(duì)稱性與加成產(chǎn)物的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①該反應(yīng)在298℃時(shí)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）升高溫度，其平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按右式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析表格數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．
②據(jù)甲（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量分別為0.005mol；0.005mol．
（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體．請(qǐng)計(jì)算：
①濾液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是NaCl為0.03mol，NaAlO2為0.009mol．
②加入NaOH溶液的體積為39mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液與NaOH溶液反應(yīng)+NaOH→+H2O．
（5）丙烯和氯氣在加熱條件下發(fā)生α-H 取代反應(yīng)CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷與NaOH的乙醇溶共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
（8）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、H+、Cl-、CO32-B．H+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．①所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B．②表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C．③所示，t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等
D．④所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）
（1）負(fù)極為（鋅）片（填銅或鋅），電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）；現(xiàn)象：鋅片逐漸溶解
（2）正極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象：銅片表面產(chǎn)生氣泡
（3）總電極反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（溶液PH值增大）（填減小或增大）
（4）電子由鋅片流向銅片（填銅或鋅）

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