5.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,運用如圖,通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積,可測定該反應(yīng)的速率.室溫是29.5℃.請根據(jù)要求填空:
(1)檢查裝置的性能:組裝好如圖所示的裝置后,用雙手握住錐形瓶.觀察現(xiàn)象.如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行,說明該裝置的性能好,可用.
(2)在圖中的錐形瓶中加入5g大理石,在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1鹽酸,并小心放于錐形瓶底,塞好帶導(dǎo)管的塞子,玻璃注射器中的活塞歸0.傾斜錐形瓶,使平底玻璃杯中的鹽酸全部流到錐形瓶底部.每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積,并填入表中:
時間/s102030405060
氣體體積/mL41425384755
反應(yīng)速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
(3)以mL•s-1為反應(yīng)速率的單位,計算每10s時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率,將計算結(jié)果填入第23題表中:
(4)從第23題表中反應(yīng)速率隨時間變化的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是:本實驗中反應(yīng)速率隨時間推移,先小后大最后又變小.
(5)以上結(jié)論的原因是:開始時,雖然鹽酸濃度較大,但溫度較低,反應(yīng)速率較。缓髞硪欢螘r間內(nèi),主要是碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)放出熱量,體系溫度升高,速率較大;最后鹽酸濃度明顯減小,反應(yīng)速率小,單位時間放出的熱量少,加上散熱使溫度降低,速率變。

分析 (1)根據(jù)氣體熱脹冷縮的特點,用熱捂法檢驗氣密性;
(3)以mL•s-1為反應(yīng)速率的單位,每10s時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率:v=$\frac{{V}_{氣體}}{10s}$;
(4)從表中的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是:反應(yīng)速率隨時間推移,先小后大,最后又變。
(5)根據(jù)濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響進行分析.

解答 解:(1)根據(jù)氣體熱脹冷縮的特點,用雙手握住錐形瓶,如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行,說明該裝置的性能好,可用,
故答案為:玻璃注射器中的活塞;
(3)以mL•s-1為反應(yīng)速率的單位,每10s時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率:v=$\frac{{V}_{氣體}}{10s}$,由表中數(shù)據(jù)可知10s時收集到的氣體體積為4mL,20s收集到的氣體體積為10mL,30s收集到的氣體體積為11mL,40s收集到的氣體體積為13mL,50s收集到的氣體體積為9mL,60s收集到的氣體體積為8mL,代入公式計算得到每個10s的反應(yīng)速率,
故答案為:

時間/s102030405060
氣體體積/mL41425384755
反應(yīng)速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
(4)從表中的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是:反應(yīng)速率隨時間推移,先小后大,最后又變小,
故答案為;大;;
(5)開始時,雖然鹽酸濃度較大,但溫度較低,反應(yīng)速率較小;后來一段時間內(nèi),主要是碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高,速率增大,隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度明顯降低,反應(yīng)速率變小,單位時間放出的熱量少,加上散熱使溫度降低,速率變小,
故答案為:溫度較低;放出;溫度升高;鹽酸濃度;溫度降低.

點評 本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意根據(jù)所學(xué)知識,結(jié)合題中實際要求進行分析,題目注重學(xué)生的遷移能力,難度適中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是( 。
A.1 mol甲苯與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成
C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D.甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W的4倍,Z與M的最低負化合價相同,且Z為地殼中含量最高的元素.
(1)Q元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族;M元素對應(yīng)簡單離子的最外層電子排布式為3s23p6;
(2)Z與W可形成某四核分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;Y與W也能形成某四核分子,其空間構(gòu)型為三角錐形;(文字描述)
(3)將X元素構(gòu)成的某單質(zhì)加熱后投入M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會劇烈反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
B.甲苯()中所有原子都在同一平面內(nèi)
C.1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
D.苯與甲苯互為同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀,若把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液.
(1)BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl.
(2)配置BiCl3溶液的方法是把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度.把BiOCl稱為次氯酸鉍是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是BiOCl中Bi顯+3價,O顯-2價,Cl顯-1價,而次氯酸中Cl顯+1價,所以不能叫次氯酸鉍.
(3)鉍酸鈉(NaBiO3)難溶于水,在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化成紫紅色溶液.反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,在調(diào)節(jié)溶液酸性時不應(yīng)選用的酸是A.
A.稀硫酸 B.稀鹽酸  C.稀硝酸  D.高氯酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題:
(1)D的元素名稱是磷,H的元素符號是B.
(2)在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4;化合物J2A2的電子式是:,構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵;畫出A與B形成化合物的形成過程表示式:_.
(3)若將標況下E的單質(zhì)3.36L與通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中,反應(yīng)的離子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
(4)G的氫化物是一種極易溶于水的氣體.若用圖1所示裝置來收集此氣體并完成噴泉實驗,則氣體應(yīng)從圖一的B口進入燒瓶(填字母).燒瓶內(nèi)收集氣體完成后,經(jīng)測定瓶內(nèi)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的10.5倍,將此燒瓶按圖二完成噴泉實驗,請說明引發(fā)噴泉的方法用熱毛巾將燒瓶捂熱,NH3受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣和水,NH3與水接觸,即發(fā)生噴泉.實驗完后液體將上升到容器容積的$\frac{2}{3}$.
(5)在Fe(GO32溶液中加入稀硫酸,溶液變成了黃色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(6)甲同學(xué)認為I的氧化物IO2與Na2O2反應(yīng)類似于CO2與Na2O2的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2.乙同學(xué)認為也有可能部分IO2被Na2O2氧化了,因此固體產(chǎn)物應(yīng)該是混合物,為了檢驗是否有氧化產(chǎn)物生成,他們設(shè)計了如下方案:

上述方案是否合理?不合理.請簡要說明兩點理由:
①若反應(yīng)后的固體中還殘留有Na2O2,則溶于水后,殘留的Na2O2會將SO32-氧化為SO42-;
②即使Na2O2已完全反應(yīng),加入的稀硝酸也能將BaSO3氧化為BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.據(jù)報道,科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物,其化學(xué)式可表示為10B20.下列敘述正確的是(  )
A.10B20為硼元素的一種原子B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)
C.10B的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D.10B的原子核外電子排布為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是( 。
A.利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
B.如果一個熱化學(xué)方程式可通過其他幾個熱化學(xué)方程式相加減而得到,則該反應(yīng)的焓變可由相對應(yīng)的熱化學(xué)方程式的焓變相加減而得到
C.當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的途徑完成時,反應(yīng)的焓變也是不同的
D.對于放熱反應(yīng),放出的熱量越多,焓變越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列對離子顏色說法不正確的是( 。
A.Cu2+ 藍色B.MnO4-紫紅色C.Na+黃色D.Fe3+棕黃色

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同步練習(xí)冊答案