分析 (1)BiCl3水解生成BiOCl沉淀和氯化氫;
(2)若把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液,說明能抑制其水解;BiOCl中Bi顯+3價,O顯-2價,Cl顯-1價,而次氯酸中Cl顯+1價;
(3)其原理是在酸性介質(zhì)中,Mn2+被氧化成MnO4-,NaBiO3被還原成Bi3+,酸性介質(zhì)是提供酸性環(huán)境,但不能被氧化,不能是強(qiáng)氧化性的酸;
解答 解:(1)BiCl3水解生成BiOCl和HCl,方程式為BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl,
故答案為:BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl;
(2)配制BiCl3溶液時,應(yīng)抑制BiCl3的水解,把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度,把BiOCl稱為次氯酸鉍是不合理,BiOCl中Bi顯+3價,O顯-2價,Cl顯-1價,而次氯酸中Cl顯+1價,所以不能叫次氯酸鉍,
故答案為:把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度;不合理;BiOCl中Bi顯+3價,O顯-2價,Cl顯-1價,而次氯酸中Cl顯+1價,所以不能叫次氯酸鉍;
(3)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng)),將Mn2+氧化為高錳酸根離子,該反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,在調(diào)節(jié)溶液酸性時不應(yīng)選用強(qiáng)氧化性酸,不能選用還原性酸,
A.稀硫酸不能被氧化,也不能氧化錳離子,可以提供酸性環(huán)境,故A正確;
B.稀鹽酸溶液中氯離子易被氧化為氯氣,故B錯誤;
C.稀硝酸具有氧化性,故C錯誤;
D.高氯酸具有氧化性,故D錯誤;
故選A,
故答案為:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O;A;
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)流程分析判斷,離子性質(zhì)和檢驗(yàn)的應(yīng)用,方程式的書寫是難點(diǎn),主要是題干信息的理解應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性氧化物 干冰 SO2 | B. | 堿 苛性鈉 NaOH | ||
C. | 鹽 鋇餐 BaCO3 | D. | 單質(zhì) 氯水 Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂 | B. | 油漆 | C. | 石油 | D. | 煤焦油 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中所有原子都在同一平面內(nèi) | |
B. | 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色 | |
C. | 能與濃HNO3在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
氣體體積/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
反應(yīng)速率/mL•s-1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | 1.3 | 0.9 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\overline{v}$(O2)=0.01mol/(L•s) | B. | $\overline{v}$(NO)=0.08mol/(L•s) | ||
C. | $\overline{v}$(H2O)=0.0013mol/(L•s) | D. | $\overline{v}$(NH3)=0.002mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
1 | ① | ⑩ | ||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑤ | ⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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